鋰離子電池又分為鋰一次電池（又稱鋰原電池）與鋰二次電池（鋰充電電池），與1912年由GilbertN.Lewis第一次提出，將人們的視線引向了生動金屬電池上。在鋰二次電池的基礎上，又開展起來鋰離子電池。大致開展歷程如圖1。

Li-MnO2電池（鋰一次電池）Li-MnO2電池是鋰離子電池中運用較多的一種有機電解質電池，一般做成鈕扣型或圓柱形，開路電壓為3.5V，負荷電壓為2.8V，比能量可達200Wh/kg和500Wh/L，常溫下電池貯存壽數超過10年，且貯存和放電過程中無氣體放出，安全性能好。

（-）Li∣LiClO4，PC+DMG∣MnO2（+）

負極反響：Li-e-→Li+

正極反響：MnO2+Li++e-→MnOOLi

電池反響：Li+MnO2→MnOOLi

依照上述反響，Li-MnO2放電時負極鋰生成Li+進入電解質溶液，正極二氧化錳得電子還原成三價錳，一起，鋰離子進入二氧化錳晶格中構成MnO2（Li），即MnOOLi。這類電池首要用于低倍率放電。其能量比約為鉛酸蓄電池的5到7倍。電池貯存和放電過程中無氣體放出，自放電小，不會因活性物質分解引起電池內壓增大。中小容量的電池適合于小型電子計算機、照相機及小型通訊機的電源，大容量的電池適合于要求電池比能量高、運用時刻長的場合，因此可作為特種范疇的理想電源。

Li-SOCl2電池（鋰一次電池）

Li-SOCl2電池是一種研究較為成熟的有機電解質電池。其開路電壓高達3.6～3.7V，且電壓平穩(wěn)、負荷電壓精度高，一起還有較高的比能量。表1中給出一些常用小型電池系列活性物質本錢比較，能夠看出，Li-SOCl2電池是常用電池中本錢最低的。

Li-SOCl2電池的電化學表達式為：（-）Li∣LiAlCl4-SOCl2∣C（+）

電解液是LiAlCl4的SOCl2溶液。SOCl2即是電解質的溶劑，又是正極活性物質。電池反響：

4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2

放電產品二氧化硫部分溶于SOCl2中，硫單質大量分出，沉積在正極炭黑中，LiCl是不容物。

這種電池的負極鋰與SOCl2接觸時會發(fā)作如下反響

：8Li+3SOCl2→6LiCl+Li2S2O4+S2Cl2

因為產品LiCl構成細密的保護膜阻止了反響的進行，又因為它還是固體電解質膜，答應離子通過，所以不妨礙鋰電極的正常陽極溶解。

但是SOCl2電池存在兩個突出問題，即電壓滯后和安全問題。電壓滯后是因為LiCl的發(fā)作，它以薄膜的方式覆蓋在鋰陽極外表，雖然能夠防止電池自放電，但導致了電壓滯后。別的，貯存時刻越長，貯存溫度越高，膜就會越厚，滯后現象越顯著。

當SOCl2電池短路時，會引發(fā)Li和S的熱反響：

2Li+S→Li2S

Li2S在145度下又可與SOCl2發(fā)作劇烈反響，導致爆炸。

還有一種爆炸的原因是在正極上沉積的鋰構成枝晶，造成短路。Li與S反響，或許SO2也能夠在負極發(fā)作反響，最終生成Cl2O這種非常不穩(wěn)定的爆炸性物質。

鋰離子電池的優(yōu)缺點：

長處

1．能量比較高。具有高貯存能量密度，已達到460-600Wh/kg，是鉛酸電池的約6-7倍；

2．運用壽數長，運用壽數可達到6年以上，磷酸亞鐵鋰為正極的電池1C（100%DOD）充放電，有能夠運用10，000次的記載；

3．額定電壓高（單體作業(yè)電壓為3.7V或3.2V），約等于3只鎳鎘或鎳氫充電電池的串聯電壓，便于組成電池電源組；鋰離子電池能夠通過一種新型的鋰離子電池調壓器的技術，將電壓調至3.0V，以適合小電器的運用；

4．具有高功率承受力，其中電動汽車用的磷酸亞鐵鋰鋰離子電池能夠達到15-30C充放電的才能，便于高強度的發(fā)動加快；

5．自放電率很低，這是該電池最突出的優(yōu)越性之一，一般可做到1%/月以下，不到鎳氫電池的1/20；

6．重量輕，相同體積下重量約為鉛酸產品的1/6-1/5；

7．高低溫適應性強，能夠在-20℃--60℃的環(huán)境下運用，通過工藝上的處理，能夠在-45℃環(huán)境下運用；

8．綠色環(huán)保，不管出產、運用和作廢，都不含有、也不發(fā)作任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質。

9．出產根本不用耗水，對缺水的我國來說，非常有利。比能量指的是單位重量或單位體積的能量。比能量用Wh/kg或Wh/L來表明。Wh是能量的單位，W是瓦、h是小時；kg是千克（重量單位），L是升（體積單位）。

缺點

1．鋰原電池均存在安全性差，有發(fā)作爆炸的風險。

2．鈷酸鋰的鋰離子電池不能大電流放電，價格昂貴，安全性較差。

3．鋰離子電池均需保護線路，防止電池被過充過放電。

4．出產要求條件高，本錢高。