電池在我們的生活中無處不在，以至于我們幾乎忽略了它們。但在漫長而傳奇的史前時代，他們是非凡的創(chuàng)造，他們有著同樣美好的未來。

電池本質上是一種將儲存的化學能轉換成電能的裝置?；旧?，電池是一個小型的化學反應器，它與準備流向外部設備的高能電子發(fā)生反應。

電池已經(jīng)存在相當長的時間了。1938年，巴格達博物館館長在博物館地下室發(fā)現(xiàn)了一個電池，現(xiàn)在被稱為巴格達電池。它的起源和位置可以追溯到公元前250年左右的美索不達米亞。

有關原始電池有很多爭論，具體用途從電鍍到止痛再到宗教懲罰。

美國科學家和發(fā)明家本杰明富蘭克林在1749年首次使用電池一詞，當時他用了一系列電容器來做實驗。

1800年，意大利物理學家亞歷山大羅伏特創(chuàng)造了第一塊真正的電池。Volta將圓形的銅片和鋅片疊在一起，用浸過鹽的亞麻布將它們分開。

此時，只要兩個金屬絲與任意兩個金屬接觸就會觸發(fā)持續(xù)穩(wěn)定的電流。每個單元(一組銅、鋅和鹽水)都有0.76伏的電壓。假如你把電池堆在一起，你會得到多個電荷。

最古老的電池之一是1859年發(fā)明的鉛酸電池，至今仍被大多數(shù)使用內燃機的汽車使用。例如，它是最古老的可充電電池。

今天的電池大小不一，從用于太陽能發(fā)電廠或變電站儲存能量的大型兆瓦，到用于為整個村莊或島嶼供電的電子手表的微型電池。

電池是基于不同的化學物質，這些物質的電池電壓一般在1到3.6V之間。電池串聯(lián)新增電壓，并聯(lián)新增電流。這一原理用于實現(xiàn)所需的電流和電壓，一直到兆瓦級。

電池是如何工作的?

電池放電時，電池內部的化學反應出現(xiàn)電能。一種攻擊電子的化學反應，例如氧化鐵攻擊鐵銹。鐵與氧的攻擊反應，電子與氧的攻擊運輸出現(xiàn)氧化鐵。

電池規(guī)格是使用兩種不同的金屬或化合物，它們的電極電位不同，由多孔絕緣體隔開。電極電勢是儲存在原子和化合物中的能量，當連接到一個可用的外部設備時，用來攜帶電子。

在化學反應中，用于將可溶性離子從一種金屬流到另一種金屬的導電液體，如鹽水和水溶液，稱為電解質。

在放電過程中失去電子的金屬或化合物稱為陰極，接收電子的金屬或化合物稱為陽極。電子通過外部連接從陽極流向陰極，這是我們用來工作電子設備的。

原電池和可充電電池

出現(xiàn)電子流的化學反應的不可逆過程稱為原電池。電池在一次反應物放電后就耗盡了。

最常見的原電池是碳鋅電池。電解液為堿性時，電池壽命更長。我們從超市買堿性電池。

處理這些細胞的最大挑戰(zhàn)是找到重用它們的方法。隨著越來越多的電池被使用，頻繁地更換它們變得不經(jīng)濟，處理它們變得越來越重要。

最早的可充電電池，鎳鎘電池(NiCd)，也使用堿作為電解質。除了1989年開發(fā)的鎳氫電池外，它的壽命比鎳鎘電池長。

這些類型的電池在充電過程中對過度充電和過熱很敏感，所以充電速率被控制在最大充電速率以下。

這種復雜的控制器加速了充電過程，省去了充電時間。

關于大多數(shù)簡單的充電器，充電過程要隔夜時間。

移動電話和筆記本電腦等便攜式應用程序一直在尋找容量大的充電設備。雖然這新增了暴力放電的風險，但它可以通過手機電池的電流限制器來控制。