鉅大LARGE | 點(diǎn)擊量:2701次 | 2019年11月27日
鉛酸蓄電池的發(fā)展歷史是怎樣的?它的工作原理是什么?
鉛酸蓄電池的發(fā)展歷史和現(xiàn)狀
鉛酸蓄電池是1859年由普蘭特(plante)發(fā)明的,至今已有一百五十年的歷史。鉛酸蓄電池自發(fā)明后,在化學(xué)電源中一直占有絕對(duì)優(yōu)勢。這是因?yàn)槠湓牧弦子讷@得,價(jià)格低廉,使用上有充分的可靠性,適用于大電流放電及廣泛的環(huán)境溫度范圍等優(yōu)點(diǎn)。
到20世紀(jì)初,鉛酸蓄電池歷經(jīng)了許多重大的改進(jìn),提高了能量密度、循環(huán)壽命、高倍率放電等性能。然而,開口式鉛酸蓄電池有兩個(gè)主要缺點(diǎn):一是充電末期水會(huì)分解為氫,氧氣體析出,需經(jīng)常加酸、加水,維護(hù)工作繁重;二是氣體溢出時(shí)攜帶酸霧,腐蝕周圍設(shè)備,并污染環(huán)境,限制了電池的應(yīng)用。近二十年來,為了解決以上的兩個(gè)問題,世界各國競相開發(fā)密封鉛酸蓄電池,希望實(shí)現(xiàn)電池的密封,獲得干凈的綠色能源。
1912年ThomasEdison發(fā)表專利,提出在單體電池的上部空間使用鉑絲,在有電流通過時(shí),鉑被加熱,成為氫、氧化合的催化劑,使析出的H2與O2重新化合,返回電解液中。但該專利未能付諸實(shí)現(xiàn):主要原因有如下三點(diǎn),一是鉑催化劑很快失效;二是氣體不是按氫2氧1的化學(xué)計(jì)量數(shù)析出,電池內(nèi)部仍有氣體存在;三是存在爆炸的危險(xiǎn)。20世紀(jì)60年代,世界各大電池公司投入大量人力物力進(jìn)行開發(fā)。1969年,美國登月計(jì)劃實(shí)施,密封閥控鉛酸蓄電池和鎘鎳電池被列入月球車用動(dòng)力電源,最后鎘鎳電池被采用,但密封鉛酸蓄電池技術(shù)從此得到迅速發(fā)展。
鉛酸電池的工作原理
鉛酸電池是一種使用最廣泛的蓄電池,它以海綿狀的鉛作為負(fù)極,二氧化鉛作為正極,用硫酸水溶液作為電解液,它們共同參與電池的電化學(xué)反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)原理如下:
pbO2+2H++2HSO4-+pb→2pbSO4+2H2O
從反應(yīng)原理可以看到,在放電時(shí),正負(fù)極材料都與電解液中的硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛,正常情況下,所生成的硫酸鉛結(jié)構(gòu)疏松,并且其晶體非常細(xì)小,電化學(xué)活性很高,這種活性很高的硫酸鉛在充電時(shí)可以在電流作用下重新生成正極的二氧化鉛和負(fù)極的海綿狀鉛。通過這種穩(wěn)定的可逆過程,電池實(shí)現(xiàn)了儲(chǔ)存電能和釋放電能的作用。
放電時(shí)生成硫酸鉛的過程亦稱為鹽化反應(yīng)、硫化反應(yīng),這種硫酸鹽生成后的一段時(shí)間內(nèi)活性很強(qiáng)。如果這段時(shí)間內(nèi)未充電,未能及時(shí)轉(zhuǎn)化為海綿狀鉛和二氧化鉛。隨溫度下降,活性的硫酸鉛會(huì)再結(jié)晶成為顆粒較大的晶體。這種白色粗晶粒硫酸鉛導(dǎo)電性能很差,難溶解,充電時(shí)也不能再很容易地還原成海綿狀鉛和二氧化鉛,形成了不可逆的硫酸鹽化,嚴(yán)重時(shí),這些結(jié)晶體附著在電極表面,阻擋了電解液與涂層活性物質(zhì)的反應(yīng),造成內(nèi)阻增大,容量下降,電解液溫度過高,O2、H2溢出而失水,電極柵板變形,活性物質(zhì)脫落,單格電池短路或斷路等惡性循環(huán)發(fā)生。