鋰電池的發(fā)展，得從鋰元素說(shuō)起，這個(gè)元素周期表的一個(gè)金屬元素，在所有的金屬中，它最輕，密度低至0.534g/cm3;它最小，原子質(zhì)量小到6.95；它最活潑，極易與外界發(fā)生反應(yīng)。

1818年1月27日，身為礦物勘探愛(ài)好者的雅各布·貝采里烏斯（Jo?nsJakobBerzelius）在他的個(gè)人日記中記錄下了他的最新發(fā)現(xiàn)，并在日后將此記錄通信給自己一位當(dāng)期刊編輯的好友。在他們的通信中，貝采里烏斯將自己新發(fā)現(xiàn)的這種金屬用“Lithion”命名，即希臘文中的“石頭”，后經(jīng)演化成“Lithium”，也就是今天的“鋰”。

即便再偉大的事物，在發(fā)光發(fā)熱之前，都難免要經(jīng)受長(zhǎng)時(shí)間的忍耐與孤獨(dú)。鋰也不例外，從1818年到1913年將近一個(gè)世紀(jì)的時(shí)間里，人們都對(duì)這種閃亮、潔白、易燃的金屬敬而遠(yuǎn)之。

鋰是非?；顫姷膲A金屬元素，能和水以及氧氣反應(yīng)，而且在常溫下就能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)。它不論是在水里,還是在煤油里,都會(huì)浮上來(lái)燃燒，以至于化學(xué)家們最后只好把它強(qiáng)行捺入凡士林油或液體石蠟中。

因?yàn)殇嚨谋４?、使用或是加工都比其他金屬要?fù)雜得多，所以導(dǎo)致這種金屬長(zhǎng)期沒(méi)有得到應(yīng)用。鋰的命運(yùn)似乎注定被永遠(yuǎn)的封印在實(shí)驗(yàn)室和羊皮紙上。

1913年，轉(zhuǎn)折的時(shí)刻終于到來(lái)。

當(dāng)時(shí)歐洲正處于即將打響的戰(zhàn)爭(zhēng)陰影之下，但在平靜的大洋彼岸，美國(guó)的兩位化學(xué)物理科學(xué)家吉爾伯特·牛頓·劉易斯（GilbertNewtonLewis）和弗雷德里克·喬治·凱斯（FrederickGeorgeKeyes）在研究為軍方提供更高效的儲(chǔ)能裝置時(shí)，發(fā)現(xiàn)了鋰的電化學(xué)活性出奇的高。

為此他們?cè)O(shè)計(jì)了經(jīng)典的三電極實(shí)驗(yàn)，精確的計(jì)算出鋰的電極電勢(shì)，并且在當(dāng)時(shí)的元素周期表尚不完整時(shí)就大膽預(yù)言，鋰是具有最低電位的電極材料。

兩位著名科學(xué)家的論斷至此開(kāi)創(chuàng)了業(yè)界對(duì)鋰應(yīng)用于電池的極大熱情，即便是整個(gè)一戰(zhàn)也不能阻止。當(dāng)時(shí)科學(xué)家對(duì)鋰的研究熱情可能超出今天的想象，以至于一種宗教式的虔誠(chéng)情緒普遍出現(xiàn)在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)界。

由于鋰元素太過(guò)活潑，幾乎沒(méi)有什么是它不與其反應(yīng)的。所以找到急需找到一種電解液，和諧地與鋰元素共存就成了那個(gè)時(shí)代的當(dāng)務(wù)之急。

最終在1958年，來(lái)自美國(guó)加州大學(xué)伯克利分校的威廉·西德尼·哈里斯（WilliamSidneyHarris）邁出了關(guān)鍵的一步，他成功地篩選出了兩位有望成為鋰電池的電解液，碳酸乙烯酯(EC)和碳酸丙烯酯(PC)，并且就鋰在水性電解液和有機(jī)電解液的不同行為展開(kāi)了論述，最終確立了鋰-有機(jī)電解液這一組合無(wú)可撼動(dòng)的地位，直到今天依舊左右著鋰離子電池的發(fā)展。

可也正是這位哈里斯,在最終EC和PC二選一的抉擇中，認(rèn)為二者電化學(xué)行為一致，故選擇了低熔點(diǎn)的PC。而正是這樣經(jīng)典的錯(cuò)誤引導(dǎo)，使得鋰離子電池的面世推遲了20年。