電池的正負(fù)極的判斷方法1.是用萬(wàn)用表,把萬(wàn)用表?yè)艿诫妷簷n上,用萬(wàn)用表的紅表筆連接電池的一端,用萬(wàn)用表的黑表筆連接電池的另一端這時(shí)萬(wàn)用表的指針如果是正向（向右）偏轉(zhuǎn)說(shuō)明此時(shí)萬(wàn)用表的紅表筆所連接的一端是電池的正極用符號(hào)（+）表示,黑表筆所連接的一端是電池的負(fù)極用符號(hào)（-）表示,用上述方法如果是反向（向左）偏轉(zhuǎn)說(shuō)明萬(wàn)用表的黑表筆所連接的一端是電池的正極,而紅表筆連接的一端是電池的負(fù)極

2.是用兩根導(dǎo)線,一個(gè)二極管,一個(gè)手電小燈泡來(lái)判斷電池的正負(fù)極,方法是用一根導(dǎo)線一端連接到電池的任意一端另一端連接二極管的一端,二極管的另一端連接小燈泡的一端,小燈泡的另一端連接另一根導(dǎo)線的一端,導(dǎo)線的另一端連接電池剩下的一端,這樣形成回路,這時(shí)如果小燈泡發(fā)亮,說(shuō)明是正確的連接.說(shuō)明電池和二極管連接的一端是電池的正極（+）,電池的另一端是電池的負(fù)極（-）.這時(shí)如果小燈泡不亮,就把電池或二極管的一端顛倒一下,

不過(guò)說(shuō)科學(xué)一點(diǎn)的辦法，可以把電池安到一個(gè)有電流表的電路上，若電流表向正方向正常偏轉(zhuǎn)說(shuō)明接線柱上正極接的是電池正極，負(fù)極接的是電池負(fù)極；若電流表反向偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明正極接負(fù)極，負(fù)極接正極?；蛘哒f(shuō)在電解質(zhì)溶液中看的話，正負(fù)相吸所以，陰離子聚集的是正極，陽(yáng)離子聚集的是負(fù)極（推薦用有顏色的電解質(zhì)溶液如高錳酸鉀溶液，通電后顏色會(huì)分開(kāi)，紫色的那端是陽(yáng)極，無(wú)色的那端是負(fù)極）

1、看絲印：有絲印的正對(duì)絲印，一般是左正右負(fù)；

2、看兩端外形：有凸起的那端為正，平底為負(fù)；

3、萬(wàn)用表測(cè)量：紅黑表筆，顯示正數(shù)的情況下紅線是+，黑色是-，顯示負(fù)數(shù)的情況下紅色表筆對(duì)應(yīng)的是-電極，黑色對(duì)應(yīng)的是+電極；

4、看外形，改型號(hào)電池一般為原形，看兩端絕緣保證，一端有凹陷圓環(huán)，一端沒(méi)有，有的是正，沒(méi)有為負(fù)；

5、有些廠家不按照電池標(biāo)準(zhǔn)、標(biāo)識(shí)生產(chǎn)，那就實(shí)際測(cè)量和咨詢廠家，索取規(guī)格書(shū)；

正極（陰極）是鈷酸鋰和許多添加成分，這些物質(zhì)涂在鋁箔上。

鈷酸鋰是主體部分，用來(lái)產(chǎn)生充放電的化學(xué)反應(yīng)（和石墨反應(yīng)，下面講到）

添加成分是為了提高電池的性能，例如減小內(nèi)阻，增大容量，提高抗碰撞、防爆炸、防起火等的性能。特別是添加了阻燃材料。

負(fù)極（陽(yáng)極）是石墨（納米級(jí)碳粉），這些東西涂在銅箔上。

反應(yīng)方程式為：

正極上發(fā)生的反應(yīng)為

LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

6C+XLi++Xe=====LixC6

怎么樣，夠?qū)I(yè)的吧？

另附：

一只合格的鋰離子電池在安全性能上應(yīng)該滿足以下條件:

（1）短路：不起火，不爆炸

（2）過(guò)充電：不起火，不爆炸

（3）熱箱試驗(yàn)：不起火，不爆炸（150℃恒溫10min）

（4）針剌：不爆炸（用Ф3mm釘穿透電池）

（5）平板沖擊：不起火，不爆炸（10kg重物自1M高處砸向電池）

（6）焚燒：不爆炸（煤氣火焰燒烤電池）

所以到現(xiàn)在為止，由于工藝上的改進(jìn)，合格的鋰電池已經(jīng)很安全了。

如有其他鋰電池疑問(wèn)，請(qǐng)到我的博客留言。我是鋰電池制造的工程師。

鋰離子電池原理及工藝流程

一、原理

1.0正極構(gòu)造

LiCoO2(鈷酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

2.0負(fù)極構(gòu)造

石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+增稠劑(CMC)+粘結(jié)劑(SBR)+集流體（銅箔）負(fù)極

3.0工作原理

3.1充電過(guò)程

如上圖一個(gè)電源給電池充電,此時(shí)正極上的電子e從通過(guò)外部電路跑到負(fù)極上,正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過(guò)”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過(guò)來(lái)的電子結(jié)合在一起。

正極上發(fā)生的反應(yīng)為

LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+Xli++Xe(電子)

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

6C+XLi++Xe=====LixC6

3.2電池放電過(guò)程

放電有恒流放電和恒阻放電，恒流放電其實(shí)是在外電路加一個(gè)可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實(shí)質(zhì)都是在電池正負(fù)極加一個(gè)電阻讓電子通過(guò)。由此可知，只要負(fù)極上的電子不能從負(fù)極跑到正極，電池就不會(huì)放電。電子和Li+都是同時(shí)行動(dòng)的，方向相同但路不同，放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過(guò)”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過(guò)來(lái)的電子結(jié)合在一起